早在十八世纪七十年代，瑞典化学家舍勒英国化学家普利斯特里,曾先后用加热某些物质的不同方法，分别发现并制得了O2；其中，有一位科学家还首先制出了氯气，但他并没有确认出这种气体的“庐山真面目”。
课堂讨论：
1，含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1molCl2吗？
不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，故生成的Cl2小于1mol。
2，如何检验氯气已经收集满？
将湿润的淀粉-KI试纸放到瓶口，Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。
3，用浓盐酸制Cl2，还需要哪种性质的试剂？举例说明。
氧化剂，如MnO2、KMnO4。
4，用浓HCl和MnO2共热制取Cl2中有哪些杂质气体？如何除去？
盐酸具有挥发性，故Cl2中会含有HCl、水蒸气，故可用饱和食盐水除去HCl，用浓H2SO4吸收水蒸气。
5，根据Cl2的密度，如何收集Cl2？用什么溶液吸收尾气中的Cl2?
向上排空气法，NaOH溶液。
归纳小结
1，实验室制备Cl2注意事项：
①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。
③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
2，气体净化装置的选择
气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸或干燥的CaCl2。
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