第1单元开启化学之门
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中;现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾_
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛_复燃,说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
※３、氢气的实验室制法
原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
例题：
答案：（1）酒精灯；（2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑（3）移出导管，用毛玻璃片盖紧集气瓶；（4）F;E;(5)b，CO2的密度比空气大。
第三单元物质构成的奥妙
一、认识分子、原子、离子
1．微粒的性质：
（1）__微粒一直在做无规则运动____，举例：_____花香、酒香等________
（2）___微粒之间有间隙_______，举例；___热胀冷缩、三态变化_________
（3）__微粒的质量小，体积小____，举例：__一滴水大约有1.67*个水分子___
2.分子原子的联系与区别
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。。
拓展：
化学反应前后：（1）一定不变：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
3.认识原子
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中：核电荷数=_质子数__=_核外电子数_
（3）原子的质量主要集中在_原子核_上
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
（5）三决定：
决定元素种类性质：_质子数_
决定元素化学性质：_最外层电子数_
决定原子的质量：_原子核_
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
4、离子
（1）意义：带电的_原子_或_原子团_
（2）离子结构示意图的认识
*质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）表示方法及意义：如Fe3+：__每个亚铁离子带两个单位正电荷_
（4）与原子的区别与联系
二、元素
1、定义：具有_相同核电荷数（质子数）_的一类__原子__的总称
注意:1.一种元素与另一种元素的本质区别：_质子数不同_
注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
2、表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
3、表示的意义A.表示某种元素;B.表示该种元素的一个原子；C.有些元素符号还可表示一种单质,如金属元素、稀有气体、C、Si等
如：O：1._氧元素__；2.___一个氧原子___
Fe：1.__铁元素__；2.___一个铁原子___；3._____铁单质__
注意：在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
4、元素周期表
*发现并整理：门捷列夫
*排列依据
d、分类
、e、元素之最：地壳：_O、Si、Al、Fe_海水：____H、O________人体：___O、C、H___
5、组成人体的元素50多种
常量元素（11种）在人体中含量0.01%OCHNCaPKSNaClMg
微量元素在人体中含量0.01%Fe、Zn、Se、I、F等
6、人体中的常量元素
（1）、钙99%在于骨骼和牙齿中
A.成人体内约含钙1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
B.来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
C.过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年导致佝偻病；老年人导致骨质疏松。
(2)、钠和钾
A.Na+存在于细胞外液人体内含钠80g—g
K+存在于细胞内液成人每千克含钾约2g
B.作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
7、人体中的微量元素必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
总结：物质的组成、构成及分类
组成：物质由_元素_组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物（一种物质） 化合物：氧化物（定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素）、酸、碱、盐
三、化学式：
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式的含义
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
试着写出化学式Fe的意义（共3点）：
六、化合价（请在右侧用化学符号和上标表示左边的口诀）
1、一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁，二四碳
硫有负二正四六
铜汞二价最常见
单质零价永不变
2、负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，只有正一是铵根（请在下面用化学符号和上标表示左边的口诀）
3、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
七、化学式的计算
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数：元素质量/相对分子质量
例：
苏丹红（C16H12N2O）是一种人工合成的红色染料。求：
（1）苏丹红的相对分子质量；（2）苏丹红中各元素的质量比m（C）:m（H）:m（N）:m（O）=48:3:7:4；
（3）苏丹红中氮元素的质量分数为11.3%。
总结：几种数字的含义
Fe2+：____每个亚铁离子带两个单位正电荷___;3Fe2+：____三个亚铁离子______
2H2O:____2个水分子__;H2O:一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成_
MgCl2：___氯化镁中镁元素的化合价为+2价___
小测：
选择题
1．既能表示某元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（D）
A.HB.2O2-C.N2D.Hg
2．5月31日是世界无烟日。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁等。
下列关于尼古丁（化学式为C10H14N2）的说法错误的是（D）
A．属于化合物B．由碳、氢、氮三种元素组成
C．每个尼古丁分子中有26个原子D．尼古丁分子中含有氮气分子
3．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。
萤石的主要成分氟化钙(CaF2)中氟元素的化合价为（C）
A．+1B．+2C．-lD．-2
二、写出物质的化学式或按要求写出相应的化学符号
1、氦气He2、氮气N23、氯化铝AlCl34、氧化铁Fe2O35、硫化钾K2S
6、碳酸钠Na2SO47、硫酸锌ZnSO48、硝酸铵NH4NO39氢氧化钙Ca(OH)2
10、2个氮原子2N11、3个氯分子3Cl、3个氧离子3O2-13、2个铁离子2Fe3+
14、显正二价的镁元素Mg15、硝酸根离子NO3-16、n个铵根离子nNH4+
三、描述下列符号所表示的意义
1、2Cl2个氯原子
2、3Cu2+表示2个铜离子；数字2表示每个铜离子带两个单位正电荷
3、H2O2数字表示一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成
4、3N2表示3个氮气分子；数字2表示每个氮气分子由2个氮原子构成
5、
下标2表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；+1表示水中氢元素的化合价为+1价
四、计算并标注下列化学式中加点元素的化合价（其它未标注的显常见的化合价）。
00+4+6+4+6
1、He2、O23、SO24、SO35、H2SO36、H2SO4
-2+5+7+6
7、H2S8、KIO39、KMnO、K2MnO4
第四单元认识化学变化
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）___可燃物____（2）__氧气（或空气）___（3）__温度达到着火点_
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）__消除可燃物__（2）_隔绝氧气（或空气）__（3）___降温到着火点以下_
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起_酸雨__）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：_甲烷_），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：_甲烷__
甲烷的化学式: _CH4_____（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)
化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
放热反应：如所有的燃烧
吸热反应：如C+CO2高温2CO
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
三、质量守恒定律:
1、内容：_参加化学反应__的各物质的质量总和，等于_反应后生成_的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
拓展：
化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：a、配平b、条件c、箭号
3、含义
以2H2+O2点燃2H2O为例
宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件:__氢气和氧气在点燃的条件下生成水_____
②微观意义:表示反应物和生成物之间分子(原子个数比):_每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子_________（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）：__每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水__
5、利用化学方程式的计算
第五单元金属的冶炼与利用
一、金属材料
纯金属（90多种）
合金（几千种）
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）_Al__：地壳中含量最多的金属元素（2）_Ca_：人体中含量最多的金属元素
（3）_Fe__：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）
（4）_Ag_：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）
（5）_Cr_：硬度最高的金属（6）_W__：熔点最高的金属
（7）_Hg_：熔点最低的金属（8）__Os__：密度最大的金属
（9）_Li__：密度最小的金属
4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分_低_，硬度比各成分_大_，抗腐蚀性能更_强_
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
例：铁在空气中生锈:______4Fe+3O2==2Fe2O3____________________________________
铁丝在纯氧中燃烧：____3Fe+2O2==Fe3O4______________________________________
2、与酸反应：
例：铁与稀盐酸反应:____Fe+2HCl==FeCl2+H2↑______________________________________
铁与稀硫酸反应:____Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑__________________________
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
置换反应：单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物。
三、常见金属活动性顺序：
KCa（Na）Mg（Al）ZnFeSnPb（H）（Cu）Hg（Ag）PtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
反应原理：_____Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2________________________________
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与_空气_、__水_接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：隔绝空气（氧气）和水
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如_涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
拓展（重点，必须掌握）
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中__最硬__的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）有优良的_导电性_，_润滑性_。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的本质原因是__碳原子的排列不同______。
CO和CO2的化学性质有很大差异的本质原因是：_____分子的构成不同_______。
3、无定形碳：:焦炭,木炭,活性炭等.
活性炭、木炭具有强烈的__吸附性_，焦炭用于_炼铁_。
※同素异形体：同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。
碳的同素异形体：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯；磷的同素异形体：白磷和红磷；氧的同素异形体：氧气、臭氧。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
工业炼铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
C+CO2高温2CO
三、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略_小_，_不_溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要_验纯__）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO的混合气体）
2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
第六单元溶液
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：
a、溶质可以是固体、液体或气体；_水_是最常用的溶剂
b、溶液的质量=_溶质__的质量+_溶剂_的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
c、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
A.固体、气体溶于液体，液体为溶剂
B.液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：__在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液___
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在__g__溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例：（1）t3℃时A的溶解度为80g
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过___加入A物质，降温，蒸发溶剂____的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序_CBA___
（5）从A溶液中获取A晶体可用___降温结晶__的方法获取晶体；从B溶液中获取B晶体可用__蒸发溶剂____的方法获取晶体。
（6）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有___A、B__,无晶体析出的有____C________，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为__ACB_
（8）除去A中的泥沙用___过滤___法；分离A与少量B的混合物，用__降温结晶___法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数=×%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=×%（CS）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第七单元应用广泛的酸碱盐
一、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0７14
酸性增强中性碱性增强
（２）酸碱性与酸碱度关系：
（３）pH的测定
A．最简单的方法是使用pH试纸：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
B.pH计：读数可精确到小数点后
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨
（5）生活中常见酸性物质：__醋、酸奶、蚂蚁分泌的蚁酸、胃酸、苹果、葡萄、柠檬各种水果.各种碳酸饮料_____
生活中常见碱性物质：____肥皂、小苏打、_洗发水、人的体液等____________________________
二、酸
1.酸是由__氢元素和酸根_组成的化合物如：硫酸（_H2SO4_）、盐酸（_HCl_）、硝酸(_HNO3_)
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是__H+___）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变__红__色，使无色酚酞试液___不变色___
（2）金属+酸→盐+氢气
如：稀盐酸与铁反应：____2HCl+Fe==FeCl2+H2↑______________________________
金属氧化物+酸→盐+水
如：除铁锈：________Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O_____________________________________
氧化铝与稀盐酸反应：____Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O__________________
（4）碱+酸→盐+水
如：氢氧化钠与稀硫酸反应：：____2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O________________
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
如：碳酸钠与稀盐酸反应：____Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
三、碱
1、碱是由_____金属元素和氢氧根_______组成的化合物如：氢氧化钠（_NaOH___）、氢氧化钙（__Ca(OH)2__）、一水合氨（__NH3.H2O_）
2.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
３、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-_）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变_变蓝，使无色酚酞试液变红_
（2）非金属氧化物+碱→盐+水
如：二氧化碳与氢氧化钠反应：___2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O____________________
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：____Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O_____________________
（3）酸+碱→盐+水
如：稀盐酸与氢氧化钠反应：______NaOH+HCl==NaCl+2H2O__________
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
如：氢氧化钙与碳酸钠反应：______Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH________________
氯化铜与氢氧化钠反应：________2NaOH+CuCl2==2NaCl+Cu(OH)2↓________________
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2加热CuO+H2O2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O
五、中和反应
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH－+H+==H2O
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。
六、常见的盐
1.由___金属元素元素（或铵根）和酸根_组成的化合物如：氯化钠（__NaCl__）、碳酸钠（__Na2CO3_）
２、盐的化学性质
盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
如：铁与硫酸铜反应：______Fe+CuSO4==FeSO4+Cu_____________________
盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）
如：碳酸钠与稀盐酸反应：______Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑______________
_______________________________________________________________________________
盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
如：碳酸钠与氢氧化钙反应：______Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH_
盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
如：硝酸银与氯化钠反应：________AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3________________
八、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
九、复分解反应（四大基本反应类型之一）
1、定义：_____复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
２、发生的条件：___生成水或生成沉淀或生成气体___
３、方程式举例
（１）________Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH__________
（２）________Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（３）_________NaOH+HCl==NaCl+2H2O_________
（４）__________AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3______
十、特殊离子鉴别：
H+1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐
OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐
Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体
Fe3+用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+用OH－能生成蓝色沉淀
NH4+用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
十一、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料
（1）氮肥
作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄
常用氮肥：
注：铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄KCl
常用钾肥：草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为___K2CO3_），呈碱性；K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2
（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发
实验仪器
题型讲解：
1、离子共存：即离子不能结合成H2O、沉淀、气体
例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（C）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）
例：NaOH（Ba(OH)2）：____加入适量的硫酸钠，过滤______________
Na2SO4（Na2CO3）：________加入适量硫酸___________________________________
K2SO4（CuSO4）：_________加入适量KOH，过滤__________________________________
KNO3（CuSO4）：__________加入适量氢氧化钾和适量硝酸钡_，过滤________________
3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。
例：NaOH与Ca(OH)2H2SO4与HClNaCl、HCl与Na2CO3NaOH与Na2CO3
找颜色；无颜色的，两两反应找现象。
例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（D）
A．NaOHHClCuSO4MgSO4
B．Na2CO3K2SO4BaCl2HCl
C．KNO3HClFeCl3NaOH
D．KNO3H2SO4NaOHBaCl2
5、制取物质：
2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓NaOH+HCl==NaCl+H2O
第八单元食品中的有机化合物
一、有机化合物
是否含有碳元素无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）
C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）
C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、有机物有机小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等
（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
二、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
（一）、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、几种蛋白质
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
作用：运输O2和CO2的载体
血红蛋白+O2氧合血红蛋白
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
淀粉酶麦芽糖酶
例：淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
3、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
（二）、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖
（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
（2）葡萄糖C6H12O6（人体可直接吸收的糖）
＆呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O
＆光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
（4）纤维素
（三）、油脂
1、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量39.3KJ/g每日摄入50g-60g
3、脂肪：维持生命活动的备用能源
（四）、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺维生素A：夜盲症缺维生素C：坏血症
第九单元化学与社会发展
一、有机合成材料
有机高分子材料
（1）分类天然有机高分子材料如：天然植物纤维―――棉花、
天然动物纤维―――羊毛、蚕丝
天然橡胶等
合成有机高分子材料
（三大合成材料）：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
（1）危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
三．复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土、钢化玻璃
四．无机材料：陶瓷、水泥等
五．金属材料：纯金属、合金
例题：
1.
答案：金属；金的化学性质稳定；大于；糖类；灼烧，闻气味
2.
答案：合成材料；钢的硬度大；化学能，2H2+O2==2H2O
3.
答案：
4.
答案：
5.
答案：钙；一氧化碳；吸附；H2O；有机合成材料，过滤