你有多努力的现在，就有多不惧的未来，加油年轻人。
化学就在我们身边身边的化学物质—空气
一、空气成分以及用途：
1、空气是由多种物质组成的混合物，是一种宝贵的自然资源；
2、空气中各成分的含量是指体积分数，而非质量分数；
3、研究空气成分的是法国科学家拉瓦锡；
4、空气的主要成分：
氮气—78%（最大），化学性质不活泼，用于焊接金属、食品包装以及灯泡中的填充气；氮气还可用作生产氮肥、制作硝酸的原料；液氮汽化会带走大量的热，可用于制造低温环境、冷却麻醉。
氧气—21%（第二），氧气具有氧化性，供给呼吸，用于潜水、医疗救助、航空；支持燃烧，用于炼钢、气焊、化工生产等。
注意：氧气具有的只是助燃性，没有可燃性，因此氧气不是燃料，不能燃烧。
稀有气体—0.94%，化学性质很稳定（不活泼），可用作保护气；可制作多种用途的霓虹灯、点光源。
二氧化碳—0.03%，不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，固态二氧化碳叫作干冰，可用于人工降雨、食品的保鲜，二氧化碳是植物光合作用的原料。
注意：干冰用于人工降雨食品保鲜等原理是干冰升华吸收大量的热。
其他气体和杂质—0.03%。
认识空气中各成分对人类生活的重要性。
二、氧气含量的测定实验：
实验原理都是与空气中氧气反应，是密闭容器中氧气减少，减少的体积就是氧气的体积。
1、认识测定氧气含量的装置；
注意：装置中集气瓶加水的作用：（1）防止热的生成物溅落而炸裂瓶底；（2）为了吸收生成的白烟；（3）吸收热量，有助于装置冷却。一般填第一个即可。
2、实验目的：通过实验测定空气中氧气的含量；
3、实验原理：利用压强差；
足量的红磷，将集气瓶中的氧气完全消耗掉，生成黑色的五氧化二磷白色固态，使容器内压强减小，在大气压作用下进人容器内水的即为减少的氧气的体积，表达式为：磷+氧气→五氧化二磷（反应条件是点燃）。
4、实验现象：
（1）红磷燃烧，有大量白烟生成。（白烟不是白雾）
（2）冷却至室温，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，最终水面上升为空气体积的五分之一。
5、实验结论：
（1）氧气约占空气总体积的五分之一；（体积不是质量多加注意）
（2）氮气不支持燃烧，难溶于水的性质。
6、实验注意：
（1）红磷必须过量（足量）；
（2）装置不能漏气（气密性良好）；
（3）集气瓶预先加入少量的水（目的上面有）；
（4）点燃红磷后要立即伸入瓶内，塞紧瓶塞（慢的话会导致误差）；
（5）燃烧停止，冷却待室温后，在打开弹簧夹。
7、实验结束水不足（小于）五分之一的原因（牢记前三点，四五了解即可）：
（1）装置气密性不好；
（2）红磷过少；
（3）没有冷却至室温就打开弹簧夹；
（4）实验前导管内没有注满水；
（5）燃烧时，瓶内氧气过少致使红磷不能燃烧。
8、实验结束大于五分之一的原因：
（1）弹簧夹没有加紧，燃烧时装置受热膨胀使气体沿导管逸出，导致进水过多；
（2）点燃的红磷没有迅速放入集气瓶，瓶内气体受热膨胀使气体沿导管逸出，导致进水过多。
9、红磷的替代物：
（1）只能与空气中氧气发生反应；
（2）生成物不能是气体，或者生成的气体不能被水吸收。
10、实验的缺点：
（1）在空气中点燃红磷，会造成空气污染；
（2）燃着的红磷伸入集气瓶时，瓶内气温升高，部分气体逸出，造成实验不准确。
11、空气的污染与防止思维导图：
污染防治思维导图以上内容为必会内容，熟记于心。
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