第一单元
1、物理变化与化学变化的判断依据：①宏观—是否有新物质生成；②微观—构成物质的微粒种类是否发生改变。
2、物理性质与化学性质的判断依据：是否通过化学变化表现出来。
3、常用仪器的名称：试管、蒸发皿、燃烧匙、烧杯、锥形瓶、广口瓶（盛放固体药品）、细口瓶（盛放液体药品）、集气瓶（收集贮存气体）、滴瓶、酒精灯、托盘天平（左物右码）、量筒（量取液体体积）、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、铁架台、试管夹、坩埚钳、镊子（取用块状固体）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、水槽、石棉网
4、药品取用原则：
（1）三不原则：①不能用手接触药品；②不把鼻孔凑到容器口闻药品味道；③不得尝任何药品的味道
（2）节约原则
严格按照实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体（1～2mL），固体盖满试管底部即可。
（3）处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定容器中。
5、液体药品的取用
（1）倾倒法：标签朝向手心（防止流出的液体腐蚀标签）、瓶口紧挨试管口、瓶塞倒放在桌面上；
（2）量取法：量筒的选择，选取量筒的量程要略大于量取液体的体积，且越接近越好；读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平
（3）滴加法：使用家头滴管时保持胶帽朝上，向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直于试管口正上方。
注意：①取液后的胶头滴管不要平方或倒置，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀胶帽；②用过的胶头滴管要立即用蒸馏水冲洗干净（滴瓶上的滴管无需清洗）。
6、过滤（目的）：分离难溶性固体与液体
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘；三靠：①烧杯口紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端紧靠三层滤纸；③漏斗下端紧靠烧杯内壁。
过滤后滤液仍浑浊的原因：①滤纸破损；②倾倒液体时液面高于滤纸边缘；③接滤液的仪器不干净。过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
玻璃棒在不同实验中的作用：①浓硫酸的稀释（搅拌、加快散热，防止液体沸腾外溅）②溶液配制（搅拌，加速溶解）③溶液PH的测定（蘸取待测液体）④粗盐提纯（[溶解]搅拌，加速溶解；[过滤]引流，防止液体外溅或冲破滤纸；[蒸发]搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；[结晶]转移固体）
第二单元：我们周围的空气
1、空气中的成分按体积分数计算：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。
2、氮气化学性质稳定，常用来填充灯泡、焊接金属的保护气、食品中的保护气……
3、空气污染物：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、臭氧（O3）、可吸入颗粒物……
4、选择气体发生装置时考虑的因素有：反应物的状态（固＋固、固＋液、液＋液……）反应条件（是否需要加热、是否需要催化剂）
5、选择气体收集装置时考虑的因素有：①密度（密度比空气大，选择向上排空气法；密度比空气小，选择向下排空气法）②溶解性（能否溶于水，能否与水发生反应）注意：用排空气法收集到的气体较为干燥，用排水法收集到的气体较纯净。
（一）氧气的性质
（1）物理性质：标准状况下，氧气是一种无色、无味的气体、不易溶于水、密度比空气大
（2）化学性质：活泼性、助燃性、氧化性。
（3）实验室制氧气
①加热高锰酸钾制氧气：发生装置：固固加热型，收集装置：排水法、向上排空气法。
反应原理（化学方程式）：；
②加热氯酸钾制氧气：反应原理（化学方程式）：。
③分解过氧化氢制氧气（需加二氧化锰作催化剂）发生装置：固液常温型，收集装置：排水法、向上排空气法。
反应原理：。
实验注意事项：
①固固加热型装置中，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂；铁夹应夹在距离试管口约处；导管口露出橡胶塞即可。
②若用高锰酸钾制氧气，需在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，造成堵塞。
③固液常温型装置中：
发生装置为试管的优点：装置简单易操作，适用范围：制取少量气体；
发生装置为锥形瓶和长颈漏斗的优点：便于添加液体药品，适用范围：适用于平稳反应并制取较多量气体；
发生装置为锥形瓶和分液漏斗的优点：控制液体的滴加速度和滴加量，进而控制反应速率，适用范围：用于剧烈反应并制取较多气体；
发生装置为试管与多孔隔板的优点：可以随时控制反应的发生与停止，适用范围：用于平稳反应并持续较长时间的气体制取。
Ⅰ.空气中氧气含量的测定（实验）
法国科学家拉瓦锡最早探究了空气的成分。
实验原理（化学方程式）：，利用红磷燃烧，消耗集气瓶中的，使集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水从导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为消耗的氧气的体积。
实验装置：装置中集气瓶内加少量水的作用是：吸收产生的五氧化二磷，防止污染空气。
实验现象：红磷燃烧产生大量白烟；待装置冷却至室温后，打开弹簧夹（止水夹），烧杯中的水进入集气瓶约占瓶内空气体积的。
实验结论：①氧气约占空气总体积的。
②空气是（填“纯净物”或“混合物”）；集气瓶中剩余气体主要是（填化学式），该气体具有的性质：不燃烧也不支持燃烧，难溶于水且不与水发生反应。
药品的选择需满足的条件（①能在空气中燃烧；②只和空气中的氧气反应；③生成物最好是固体）
（1）铁丝（不选）：原因：铁丝在空气中发出红热，不燃烧。
（2）镁条（不选）：原因：镁不仅能和氧气反应，还会和空气中的二氧化碳、氮气反应。
（3）木炭（不选）：原因：木炭在空气中燃烧消耗氧气的同时产生了二氧化碳，密闭容器中压强变化不大。
实验结果偏大的因素：①止水夹未夹紧；②点燃红磷后未立即伸入集气瓶并塞紧橡胶塞（燃烧匙插入过慢）
实验结果偏小的因素：①装置气密性不良；②红磷量不足；③未待装置冷却至室温就打开止水夹
（二）氢气的性质
（1）物理性质：通常状况下，氢气是无色无味，密度比空气小（物质世界中最轻的气体），难溶于水，熔沸点低。
（2）化学性质：①可燃性—氢气在空气里燃烧，火焰为色，将一只干而冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有水珠，手触烧杯，感觉温热。
②还原性—氢气还原氧化铜（反应原理）。
氢气还原氧化铁（反应原理）。
（3）实验室制氢气：选择的药品（锌和稀硫酸）
反应原理：。
选择的发生装置：固液常温型，收集装置：排水法、向下排空气法。
点燃氢气（可燃性气体）时，需要检验其纯度，当可燃性气体与氧气混合时，若体积分数达到爆炸极限，经点燃就会发生爆炸。因此，使用氢气时，要注意安全，检验其纯度。方法如下：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，倒置，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火，若听到轻微的“噗”声，说明氢气纯净；若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。
③氢能源的优点：来源广、热值高、产物无污染。
（三）二氧化碳的性质
（1）物理性质：通常状况下是无色无味的气体，固态二氧化碳俗称“干冰”，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质（及用途）
①不燃烧也不支持燃烧（可用于灭火）—高低蜡烛实验（一现象，二性质），将二氧化碳倒入放有高度不同蜡烛的烧杯中，低蜡烛先熄灭，验证了：a.二氧化碳密度比空气大；b.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
②能与水反应（化学方程式）。将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因：，加热变红的溶液，发现溶液又恢复成了紫色。（填化学方程式）
③与澄清石灰水反应（用于二氧化碳的检验）：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；
④与氢氧化钠溶液反应（用于吸收或除去二氧化碳）：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
（3）用途：制作碳酸饮料、用作气体肥料、干冰用于人工降雨、用于灭火、生产化肥。
（四）一氧化碳的性质
（1）物理性质：一氧化碳是无色无味，难溶于水的气体，密度比空气略小，熔（-℃）沸（-.5℃）点低。
（2）化学性质：①*性：一氧化碳易与血红蛋白结合，造成人体缺氧。
②可燃性（用途：常用作燃料）：一氧化碳的燃烧（化学方程式）。
一氧化碳在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰（点燃前需验纯），放出热量。
③还原性（用途：常用来冶炼金属）
一氧化碳还原氧化铜（化学方程式）：。
现象：黑色粉末变成红色。
一氧化碳还原氧化铁（化学方程式）：。
现象：红棕色粉末变成黑色（不是纯铁）
*若发生煤气泄漏应该怎么办？
答：如果发生煤气泄漏，首先应立即闭煤气总阀门；然后用湿毛巾捂住口、鼻，迅速打开门窗；如果情况严重，要及时报警。注意：发生煤气泄漏时，绝对禁止一切能引起火花的行为；不能开灯，不能打开抽油烟机和排风扇，不能点火，不能在室内拨打电话等。
（五）、一氧化碳与二氧化碳的区别与联系
（1）区别：CO与CO2化学性质不同的主要原因：分子构成不同。
（2）联系：CO与CO2在一定条件下可以相互转化：（写化学方程式）
，。
（3）CO与CO2的鉴别及除杂
（六）构成物质的微粒
（1）构成物质微粒的判断：①由分子构成的物质：例如O2、CO2、CH4等气体，（稀有气体除外）、水、C60……
②由原子构成的物质：例如：金刚石、硅、金属、稀有气体等
③由离子构成的物质：例如：盐、NaCl、CuSO4
原子：是化学变化中的最小微粒
化学反应的本质：分子的破裂、原子的重新结合（例如：水的电解）
在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。
（2）分子/原子的性质
①分子/原子总是不断地运动着：例如—闻到气味、物质的扩散
②分子/原子之间存在间隔：例如—热胀冷缩、三态变化、体积变化
③分子/原子的质量和体积都很小
*同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
例如：H2O2和H2O的分子构成不同，化学性质不同
（3）原子
在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；相对原子质量＝质子数＋中子数
相对原子质量＝。
原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积主要由核外电子数的多少决定。原子的相对原子质量（单位为“1”）取决于质子数和中子数。元素的种类取决于质子数；元素的化学性质主要取决于最外层电子数，元素的分类主要取决于最外层电子数。
（4）离子（带电的原子或原子团）
分类：①阳离子：带正电荷的原子或原子团，如Na＋、NH4＋……
②阴离子：带负电荷的原子或原子团，Cl－，SO42-
表示方法：元素符号右上角标明离子所带电荷，数字在前，正负号在后，离子带1个单位电荷时，1省略不写。
2Mg2＋：2表示两个镁离子；2＋：表示每个镁离子带两个单位的正电荷。
（5）微粒结构示意图
①判断元素种类：质子数（核电荷数）相同的即属于同一种元素；
②质子数＞核外电子数，失去电子，带正电荷；
③质子数＜核外电子数，得到电子，带负电荷；
④质子数＝核外电子数，不带电。
一般情况下，金属原子的最外层电子数＜4个，易失去电子，化学性质不稳定；非金属原子最外层电子数＞4个（H、B除外），易得到电子，化学性质不稳定；稀有气体原子＝8个（氦为2个），不易得失电子，化学性质稳定。
（6）元素
①定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，即不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。
②书写原则:“一大二小”，第一个字母必须大写，第二个字母小写。
③元素的含量
地壳中含量居前五位的元素依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca），其中含量最多的金属元素是铝（Al），人体中含量最多的金属元素为钙（Ca）,空气中含量最多的元素为氮（N）,形成化合物种类最多的元素为碳（C）。
④元素周期表：（俄国科学家门捷列夫发现并编制了元素周期表）
规律：Ⅰ：元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号；
Ⅱ：元素周期表有7个周期；
Ⅲ元素周期表有18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行共同组成1个族）
Ⅳ：原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期；最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。
⑤化合价口诀：一价氢氯钠钾银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；负一硝酸氢氧根；负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根；只有铵根是正一。
化合价标在元素符号的正上方，用“＋n”或“－n”表示正负号在前，数字在后，当n＝1时，不能省略。
第四单元：自然界的水
（1）水是宝贵的自然资源：地球总储水量很大，但可利用的淡水资源有限。
防治水体污染：①工业废水处理达标后排放；②提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥；③生活污水应集中处理达标后再排放。
（2）自来水厂的净化过程
取水口—加絮凝剂（明矾）→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池—投药消*（化学变化）→配水泵→用户
加入明矾的作用是：吸附沉降；活性炭的作用是：吸附色素和异味；
（3）净水方法
①沉降：通常加入絮凝剂（明矾），使水中悬浮的不溶性杂质沉降下来；
②过滤：除去水中的不溶性杂质；
③吸附：通常利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味，发生物理变化；
④杀菌消*：加入杀菌剂除去水中的细菌、病*，发生化学变化。
⑤蒸馏：除去水中的所有杂质，净化程度最高，也可降低水的硬度。
（4）硬水与软水
硬水：含有较多可溶性钙镁化合物（或Ca2＋、Mg2＋）的水；
软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物（或Ca2＋、Mg2＋）的水。
鉴别/区分方法：加入肥皂水，振荡，产生泡沫少，浮渣多的为硬水，产生泡沫多浮渣少的为软水。
降低水的硬度的方法：生活中用，实验室中用。
（5）电解水（反应原理）。
①电解水的实验中，加入少量烧碱（NaOH）或稀硫酸（H2SO4）的目的是：增强水的导电性。
②实验现象（正氧负氢，正1负2）：两电极上均有气泡产生，一段时间后，与电极正极相连的气体体积小，与电源负极相连的气体体积大，正、负极的体积比大约是。
（6）质量守恒定律（只适用于化学变化）
①内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
②注意：有气体参与或生成的反应应在密闭容器中进行；选择的药品发生反应时，要有明显现象。
③记忆：六不变（物质的总质量，元素的种类、质量，原子的种类、数目和质量）两个一定变（物质的种类、分子的种类）两个可能变（分子的数目，元素的化合价）
④计算步骤：（解设方关已未知，列比求解答仔细）
Ⅰ.解，设未知量（例如：设需要某物质的质量为x）—代入计算的必须是纯净物的相关量。
Ⅱ.正确书写相关化学方程式（注意检查反应物生成物化学式，等号，是否配平以及对生成物的状态进行标注！！）
Ⅲ.将相关量写在相应的化学式下方，列出比利式（上比下）
Ⅳ.求解，x＝……g/kg
Ⅴ.作答。（需要XXX的质量为……g/kg）
纯度＝，纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
（7）化学方程式
易错提示：a.无中生有（气体）标“↑”，b.在溶液中进行的反应，无中生有（固体）标“↓”。
基本反应类型的判断：a.多合一（化合反应）；b.一分多（分解反应）；
第五单元：燃料
（1）碳单质的物理性质及用途（物质的性质决定物质的用途）
（2）燃烧条件和灭火原理
①燃烧概念：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。
②燃烧条件：物质本身是可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点。
③灭火原理：a.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；b.隔绝氧气（或空气）；c.使温度降到着火点以下。
（3）化石燃料
煤、石油、天然气均属于（填“可再生”或“不可再生”）能源，均属于（填“纯净物”或“混合物”）
促进燃烧的方法：①提供足够的氧气（或空气），例如：做饭时调大燃气灶或煤炉的进风口；
②增大燃料与空气的接触面积：工业燃煤时，常将煤块粉碎成煤粉等。
（4）能源的开发和利用
（5）一些常见燃料的主要成分
①煤气（CO、H2、CH4）
②可燃冰（CH4·xH2O），天然气（CH4）
③液化气/液化石油气（丙烷—C3H8、丁烷—C4H10、丙烯—C3H6）
④水煤气（CO、H2）
一九年级上册常见化学方程式：
（1）实验室制氧气
①过氧化氢分解制取氧气：。
②高锰酸钾分解制氧气：。
③氯酸钾分解制氧气：。
（2）实验室制二氧化碳：。
（3）工业制二氧化碳（高温煅烧石灰石）：
。
（4）二氧化碳的检验/氢氧化钙在空气中变质：
。
（5）甲烷完全燃烧：。
（6）乙醇/酒精完全燃烧：。
（7）氢气完全/在氧气中燃烧：。
（8）一氧化碳还原氧化铜：。
（9）一氧化碳还原氧化铁：。
（10）实验室制氢气：。
（11）碳还原氧化铜：。
（12）碳还原氧化铁：。
（13）氢气还原氧化铜：。
（14）二氧化碳与水反应/使石蕊溶液变红的原因：
。
（15）铝制品有良好抗腐蚀性的原因：
。
（16）石灰浆刷墙后用炭火烤干时，墙面反而潮湿：
，
（17）正常雨水呈酸性（PH＜7）的原因：
。
