金属化合物及其应用专题测试
一、单选题
1．NaHCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（）
A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HOCNa
B．NaHCO3中既含离子键又含共价键
C．向NaHCO3溶液中加入足量氢氧化钙溶液：
D．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体应采用加热的方法
2．实验室中下列做法错误的是（）
A．将少量金属钠贮存在煤油中
B．将氯水保存在细口棕色试剂瓶中
C．用量筒量取6.50mL浓硫酸
D．用氢氧化钠溶液除去NO中混有的少量NO2
3．X、Y、Z、M、W为五种原子序数递增的前20号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差2，族序数之和为10；Z原子最外层电子数等于其最内层电子数，M在地壳中含量居第二位；W的某种盐常用作加碘盐的碘制剂。下列说法错误的是
A．原子半径：W＞Z＞M＞X＞Y
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞M
C．ZXY3含离子键和共价键，0.1molW2Y2含有0.4mol离子
D．Z与XY2反应可置换出X单质，X与MY2反应可置换出M单质
4．标准状况下，将钠、镁、铝各0.3mol分别放入mL1mol·L－1的盐酸中，反应产生的气体体积之比是
A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1
5．盐类水解在生产、生活中有着广泛的应用。下列叙述不涉及水解过程的是（）
A．用泡沫灭火器灭火B．用FeS除去废水中的Pb2＋
C．用明矾净水D．用热碱水去油污
6．对某溶液中部分离子的定性检测流程如图。相关分析正确的是（）
7．下列离子方程式或化学方程式正确的是
8．3.04g某铁的氧化物Fe0.8O溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下足量的Cl2（还原产物为Cl），恰好将其中的Fe2+完全氧化为Fe3+.参加反应的Cl2的体积为（）
A．mLB．mLC．mLD．mL
9．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1g碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为0.mol。下列说法不正确的是
A．在硬质试管中高温加热固体混合物时，有0.6g碳参加了反应
B．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol
C．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol
D．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2g
10．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A．60mLB．90mLC．mLD．mL
11．将32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积()
A．2.24LB．6.72LC．8.96LD．11.2L
12．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：
对上述流程中的判断正确的是()
A．试剂X可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物
B．工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，但成本较高
C．反应II中CO2可以用CH3COOH溶液代替
15．开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法不正确的是()
A．制取粗硅时生成的气体产物为CO
B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．*铜矿冶炼铜时，产生的SO2可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料
D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是()
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气
B．原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH＝1
17．为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。已知：废液中c(Cu2+)=0.7molL-1；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2+。
下列说法不正确的是()
A．当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu
B．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．废液中c(Fe3+)=0.2molL-1
D．要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g
C．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
D．若溶液X为mL，产生的气体A为44.8mL(标况)，则X中c(Fe2+)=0.06mol/L
19．将镁铝合金溶于mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法错误的是（）
A．合金中铝的质量为0.81gB．硝酸的物质的量浓度为1.8mol/L
C．氢氧化钠溶液浓度为3mol/LD．沉淀的最大质量为4.08g
20．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分别有相同质量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）
A．A装置的气球不膨胀
B．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定大于或等于7.3g
C．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定小于或等于3.65g
D．最终两试管中Na+、Cl-的个数一定相同
21．某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，根据实验现象和实验数据，下列说法不正确的是（）
A．沉淀甲中有1.97gBaCO3
B．固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
C．根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOH
D．用铂丝蘸取溶液甲在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl
22．一种无色气体mL，由NH3、NO、CO2所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体减少了30mL。剩余气体继续通过Na2O2固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的体积比为()
A．15∶14∶21B．5∶8∶12C．10∶14∶21D．30∶28∶23
23．拉曼光谱证实，AlO2－在水中转化为[Al(OH)4]－。将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是
A．CO32－、HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中可大量共存
B．d线表示的反应为：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O
C．原固体混合物中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1
D．V1=mL，V2=mL；M点生成的CO2为0.05mol
24．某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下：
下列说法错误的是（）
A．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体
B．实验②中发生的氧化还原反应只有两种
C．对比①②③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-
D．③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
25．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()
A．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
B．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
参考答案
1．C2．C3．C4．C5．B6．A7．B8．B9．C10．C11．B12．C13．B14．D15．B16．D17．B18．C19．B20．B21．D22．A23．C24．B25．D
